Patrick Dottax a écrit :
Excellent!
Quelques "répliques" sur celles que je connais (j'en connais pas beaucoup
d'ailleurs...)
- Rien n'est assez simple pour ne jamais être mal compris.
[Patrick Dottax] "Si vous ne pouvez expliquer un concept à un enfant de six
ans, c'est que vous ne le comprenez pas complètement." (Albert...)
même un enfant de 5 ans comprendrait ça ! qu'on aille me chercher un
enfant de 5 ans (groucho marx)
- On commence par dire : cela est impossible pour se dispenser de le
tenter, et cela devient impossible, en effet, parce qu'on ne le tente
pas (Charles de Fourier).
[Patrick Dottax] "L'impossible reste à faire" (Jules Verne)
le possible est fait, l'impossible est en cours, pour les miracles nous
demandons un délai
- Résoudre un problème le change. Généralement en pire. Les
principales causes des problèmes sont les solutions.
[Patrick Dottax] "Un problème sans solution est un problème mal posé."
Ou,
[Patrick Dottax] "Si les faits ne correspondent pas à la théorie, changez
les faits." (Albert... pour les deux)
il n'y a pas de problème, il n'y a que des solutions
- La théorie, c'est quand on a tout compris et que rien ne marche. La
pratique c'est quand tout marche et que personne ne sait pourquoi. Le
management, c'est quand rien ne marche et personne ne sait pourquoi.
[Patrick Dottax] Celle là elle est d'Albert sans la dernière partie sur le
management...
[Patrick Dottax] Sinon j'aime bien aussi: "Le hasard c'est Dieu qui passe
incognito..."
Pat(.Hoax) (Freineur d'enthalpie...)
Le premier principe permet d’écrire :
\Delta U = U_B - U_A = Q_p + W_{f,p} \;
U étant la fonction d'état énergie interne
À pression constante le travail des forces de pression est égal à :
W_{f,p} = - p \Delta V = - p (V_B - V_A) \;
U_B - U_A = Q_p - p (V_B - V_A) \;
D'où :
Q_p = (U_B + pV_B) - (U_A + pV_A) \;
On définit ainsi une nouvelle fonction d’état, la fonction enthalpie H (U,p,V)
\;
H = U + pV \;
Il s’ensuit que :
Q_p = H_B - H_A = \Delta H \;
Par conséquent, à pression constante, la chaleur mise en jeu, qui n’est pas une
fonction d’état, devient égale à la variation de la fonction d’état enthalpie
H. La variation de cette fonction ne dépend que de l’état final et de l’état
initial du système et est indépendante du chemin suivi par la transformation.
C’est l’intérêt de l’application de la fonction enthalpie dans les cas très
courants de transformations effectuées à l’air libre, à pression atmosphérique
constante.
Cette propriété est à la base de la calorimétrie à pression constante. Par abus
de langage on confond souvent les termes chaleur et enthalpie.
donc tu économises l'energie ?
--
JF Pion
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